Práctica Reacción del oxígeno con metales y no metales

Planteamiento del problema

Averiguar que reacción tiene el oxígeno con metales y no metales.

Hipótesis

Ambas reacciones serán óxidos, la reacción de los metales con el oxígeno dará como resultado óxidos básicos y la reacción de los no metales con oxígeno (anhídridos) dará óxidos ácidos.

Materiales

• Cucharilla de combustión
• Tubos de ensayo
• Matraz erlenmeyer
• Gotero
• Mechero
• Agua mineral
• Un trocito de cinta de magnesio
• Calcio
• Hierro
• Azúfre
• Vasos de precipitado
• Agua destilada
• Indicador
• Tapón monohorado

Procedimiento

1. Agregar un milímetro de agua destilada con el gotero a 4 tubos de ensayo.
2. Agregar unas gotas de indicador a cada uno de los tubos.
3. Enceder el mechero
4. Colocar en la cucharilla de combustión cada metal, acercar al fuego y agregar a cada vaso de precipitado respectivamente, según la coloración que tome será una base o un ácido de acuerdo a la escala que se muestra a continuación:

                                                                                                                  

                                                                                   

   5. Agregar agua en el vaso de precipitado y unas gotas de indicador.

  6. Destapar la botella de agua mineral y rápidamente colocar el tapón, colocar la manguera dentro           del vaso de precipitado con agua y observar.

 

   7. Colocar un poco de agua en el matraz erlenmeyer y añadir unas gotas de indicador

   8. Fundir en la cucharilla de combustión un poco de azúfre

   9. Meter la cucharilla con el azúfre fundido dentro del matraz SIN TOCAR EL AGUA  y tapar              con las manos para evitar que el vapor escape.

   

   10.Agitar constantemente hasta que se obtenga una coloración roja.

Conclusiones

La hipótesis planteada fué verdadera debido a que las reacciones con  metales tomaron una coloración morada, por tanto su carácter es básico  y las reacciones con metales tomaron una coloración amarilla y  roja debido a que son ácidos.

 

Cristales

Halita

Esmeralda

Zircón

Fluorita

Zafiro

Ámbar

Cloruro de Magnesio

Cristal de roca

Azúcar

Diamante

Cristal	Punto de fusión	Punto de ebullición
Halita	801 °C	1465 °C
Esmerada	1287° C	2471° C
Zircón	2420° C	4277° C
Fluorita	1418 °C	2533 °C
Zafiro	1726° C	3052° C
Ámbar	250° a 300° C	240°C
Cloruro de Magnesio	714° C	1412° C
Cristal roca	1713 °C	2230°C
Azúcar	184° C	184° C
Diamante	3550° C	4827° C

Reacción de los metales alcalinos en agua

A continuación se muestran algunos videos de cómo reaccionan los metales alcalinos en agua y la explicación de por qué ocurre esto 

Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A).

Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na),  potasio (K),rubidio (Rb), cesio (Cs )y francio (Fr).

El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.

Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente).

También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.