Práctica IV Propiedades de las sales

Planteamiento del problema

Establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros tienen propiedades semejantes o diferentes.

Hipótesis

Las propiedades de las sales tales como solubilidad, conductividad eléctrica y temperatura de fusión, varían, si se encuentran en estado sólido o en disolución.

Materiales

• Cuatro vasos de precipitado de 50 ml 
• Agitador
• Balanza
• Circuito
• Mechero de Bunsen
• Agua destilada
• Sales: Cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio.

Procedimiento

1. Rotula los vasos de precipitado y agrega 10 ml de agua destilada, 0.5 g de la sal correspondiente y agita.

   2.Por medio de un conducímetro, determina si las disoluciones y las sales en estado sólido conducen corriente eléctrica.

   3. Temperatura de fusión: Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales.Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos minutos.

Observaciones

Sal	Estado físico	Conductividad eléctrica de la disolución	Conductividad eléctrica de la sal en estado sólido	Temperatura de fusión alta o baja
CaSO4	Sólido	No	No	Baja
NaCl	Sólido	Si	No	Alta
NaHCO3	Sólido	No	No	Alta
KNO3	Sólido	Si	No	Baja

Análisis y conclusiones

Podemos concluir que las sales en estado sólido no pueden conducir corriente eléctrica debido a que los electrones están fuertemente atraídos por los iones que forman la molécula, lo cual impide el movimiento de electrones.

Práctica III Sales solubles del suelo

Planteamiento del problema

Determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo.

Hipótesis

Entre los componentes de la parte sólida del suelo, predomina la presencia de las sales,éstas tienen la propiedad de ser o no solubles en agua;cuando son solubles se forma la disolución del suelo, que contiene los iones. Las sales disueltas forman cationes y aniones.

Materiales

• Muestra de suelo tamizado
• Dos vasos de precipitado de 250 ml
• Embudo
• Papel filtro
• Cuchara cafetera
• Papel pH
• Pipeta
• Agua destilada
• Espátula
• Varilla de vidrio
• Tubos de ensayo rotulados 
• Ácido nítrico
• Gotero
• Nitrato de plata
• Cloruro de bario
• Sulfocianuro de potasio

Procedimiento

1. Coloca 2 ml de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.

   2.Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos.Agrega suficiente ácido nítrico hasta que el pH de la disolución sea 1-2.

 

   3. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.Obtendrás una disolución A y un residuo B.

   4. Análisis de la disolución A 

• Identificación de cloruros: Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 1. Agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata y agita.
• Identificación de sulfatos:Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario.
• Identificación del hierro:Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 3. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio.

   5.Análisis del residuo B

• Identificación de carbonatos: Para el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado.Agrega aproximadamente de 2 a 3 ml de ácido nítrico.

Observaciones

En la imagen se puede observar claramente precipitaciones blancas en la identificación de sulfatos, ion de hierro y cloruros.

Análisis y conclusiones.

Las reacciones testigo nos ayudaron a determinar la presencia de iones.En la muestra de suelo están presentes aniones y cationes, basado en el pH de las muestras tomadas.No es posible determinar la presencia de iones en una muestra de suelo sólido porque primero se debe separar la materia orgánica.
Con ésta práctica se puede afirmar que el suelo contiene sales solubles.

Práctica II Clasificación de los componentes sólidos del suelo

Planteamiento del problema: Clasificar experimentalmente los componentes sólidos que constituyen el suelo.

Hipótesis: Los componentes del suelo se pueden clasificar de acuerdo a sus propiedades, tales como: color, dureza, solubilidad, conductividad, acidez, punto de fusión.

Materiales:

 
• Microscopio
• Soporte universal
• Tela de asbesto
• Mechero de Bunsen
• Vidrio de reloj
• Vaso de precipitado
• Balanza
• Agitador
• Probeta graduada
• Espátula
• Pinzas
• Agua oxigenada
• Ácido clorhídrico
• Muestra de suelo
• Media
• Coladera

Procedimiento

1. Tamizar la muestra de suelo con ayuda de la coladera y de la media.

   2. Pesar dos gramos de suelo y colocar en el vaso de precipitado.

   3.Agregar  20 ml de agua oxigenada de 20 volúmenes.

   4.Coloca el vaso de precipitado en la tela de asbesto en el mechero de Bunsen.

   5. Agregar más agua oxigenada si es necesario hasta que cese la efervescencia debida a la presencia del material orgánico.

 

   6.En seguida agregar 10 ml de ácido clorhídrico y deja hervir durante cinco minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables 

   7.Agrega agua hasta la marca de 500 ml y agita vigorosamente, lo que permitirá lavar los sólidos que quedan.

   8.Deja reposar la suspensión y luego tira el agua.Repite el lavado hasta que no quede nada en suspensión .

   9.Después de una decantación toma un muestra los sólidos con la punta de la espátula, colócala sobre un vidrio de reloj y sécala sobre la tela de asbesto (Calienta levemente con el mechero de Bunsen).

   10.Coloca los restos sobre una hoja de papel, de modo que queden separados unos de otros.Examina los fragmentos con una lupa.
 

 

Observaciones
.Algunos de los minerales que encontramos fueron cuarzos y magnetita

Análisis y conclusión

Al reaccionar el suelo con el agua oxigenada se pudo observar efervescencia debido a que contenía materia orgánica.

Práctica I observación de una muestra de suelo

Planteamiento del problema: Clasificar el suelo como mezcla homogénea o heterogénea.

Hipótesis: El suelo es una mezcla heterogénea, se compone por aire agua y sólidos, entre ellos, se encuentra materia orgánica e inorgánica, no es uniforme, no presenta la misma composición en toda la mezcla y tiene varias fases, por las características mencionadas anteriormente, el suelo es una mezcla heterogénea.

Materiales

• Microscopio
• Lupa
• Vidrios de reloj
• Gotero
• Balanza
• Horno
• Espátula
• Pinzas para crisol
• Coladera
• Media

Procedimiento

1. Colocar una pequeña porción de suelo en el vidrio de reloj, observar con la lupa y en el microscopio .
2. Agregar una gota de agua y observar nuevamente.

        

     2. Colocar otra porción de suelo en un vidrio de reloj previamente pesado, determinar la masa de   la muestra en la balanza y anotar la información.

     3. Introducir el vidrio de reloj con la muestra en el horno a 105° C durante una hora.Al terminar          este periodo, saca del horno y determina la masa.

     Observaciones

Se pudo observar en la muestra componentes orgánicos (ramitas,hojas, anémidos, insectos) , y componentes inorgánicos (sales).
Al agregar agua al suelo, esta se absorbió.
La masa principal fue de 10 gramos, al sacar la muestra del horno fue de 5 gramos.

Análisis y conclusiones

La masa de la muestra inicialmente pesó más debido a que alguno de sus componentes se evaporó y se encontraba en una superficie abierta dentro del horno