Reporte V Electrólisis del agua

Planteamiento del problema 


Realizar la descomposición del agua por medio de la electrolisis.

Hipótesis

Al concluir la reacción química, obtendremos el doble de hidrógeno que de oxígeno, porque el agua tiene una proporción de 2:1, dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno.

Materiales

• Cristalizador de vidrio
• Agitador
• Tubos de ensayo
• Hidróxido de sodio
• Circuito eléctrico como el que se muestra a continuación

Procedimiento

1. Llenar con agua la mitad del cristalizador de vidrio, añadir un poco de hidróxido de sodio y disolver con ayuda de un agitador.
   
2. Llenar por completo los tubos de ensayo con la disolución anterior y colocar de manera invertida dentro del cristalizador.
   
3. Después con mucho cuidado para que no se meta aire, ladear los tubos de ensayo e introducir a cada uno el grafito.
   
4. Poco a poco van a ir bajando los niveles de agua. El electrodo positivo es el que tiene el oxigeno y el negativo es el que tiene hidrógeno.
   
5. Marcar los tubos de ensayo donde se quedo el nivel de agua.Sacar de manera invertida para evitar que los gases se escapen y tapar con el dedo.
6. Acercar un encendedor a la boca del tubo de ensayo que contiene el oxígeno y luego al que contiene el hidróxido.
   
   

•   7. Finalmente medir los volumenes de los gases con una probeta, tomando como referencia la marca que le pusimos. 

Observaciones

Para obtener el hidrógeno, la reacción fue muy rápida en comparación a la del oxígeno, que fue más lenta. 

Análisis del resultado

Nuestros volúmenes fueron 10 ml en el cátodo y 5 ml en el ánodo.

En la electrólisis elaborada por la maestra, el cátodo tenía 19 ml y en el ánodo 9.5 ml.

Conclusión 

El experimento nos demuestra una vez más que el agua está compuesta por dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno.