Síntesis El carbono / ¿Estoy comiendo bien?

El carbono es un elemento tan especial debido a que tiene la cualidad de formar una gran cantidad de compuestos.
Se encuentra en forma alotrópica (compuestos que están formados por un mismo elemento pero que tienen apariencia diferente).Una característica importante del carbono, es la extensa variedad de compuestos que forma al combinarse con el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, que son la base principal de todos los seres vivos.
Los diamantes no son más que átomos de carbono que forman una estructura tetraédica: a cada átomo se unen otros cuatro átomos y el resultado es una red tridimensional extraordinariamente rígida, la cual da al diamante su dureza.


El grafito es otra forma cristalina del carbono, en la que los átomos se encuentran en los vértices de hexágonos que tapizan un plano, de modo que cada átomo se encuentra unido a otros tres.La distancia entre planos de hexágonos es grande, más del doble de la distancia de átomos de carbono vecinos en un hexágono.


Además de las formas cristalinas, existe el carbono amorfo, o simple carbón, en el que los átomos se encuentran "desordenados".


¿Estoy comiendo bien?

El hierro se requiere para asegurar la adecuada oxigenación de la sangre y la eficiente generación de energía a lo largo de toda la vida, en especial e la adolescencia.
El cinc es otro nutrimento inorgánico importante durante la pubertad, ya que es indispensable para el crecimiento, la mineralización ósea, la maduración sexual y la síntesis de ácidos nucleicos y proteínas, su deficiencia se puede manifestar por pérdida de peso e infecciones como gripas o diarreas, ya que el zinc interviene en las funciones celulares determinantes en la respuesta inmune.Además el zinc participa en la biosíntesis de proteínas,
El plato del bien comer presenta tres grupos de alimentos:1)verduras y frutas, 2) cereales, 3) leguminosas y alimentos de origen animal.
El sodio es un nutrimento indispensable para el cuerpo, ya que participa en gran cantidad de funciones como la regulación de la tensión arterial o el funcionamiento cardíaco, sin embargo, hoy en día la alimentación lo contiene en exceso.
Una dieta correcta debe de ir acompañada de actividad física.Acumula 30 minutos de actividad física al día.

http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui2/u2/carbono/docs/elemento_con_multiples_personalidades.pdf

Ejercicio 1

Alimentos	Verduras y frutas	Cereales	Leguminosas y alimentos de origen animal	Otros	Total
Huevo revuelto			2		2
Leche con chocolate			4	4	8
Sopa de garbanzo	1		1		2
Agua de sandía	1				1
Pechuga asada			2		2
Cereal con leche		3	3		6
Hot cakes		1			1
Avena		1			1
Fruta	2				2
Hamburguesas	1	1	1		3
Lentejas			1		1
Agua de limón	3				3
Quesadillas		3	3		6
Sopa alemana	1		1		2
Arroz con leche		2	2		4
Pan		3			3
Atún	1		1		2
Torta de tamal		1	1		2
Jugo de naranja	1				1
Total	11	15	22	4	52
Porcentaje	21.15%	28.84%	42.3%	7.69%	100

Práctica V Propiedades de los compuestos del carbono

Planteamiento del problema

Identificar las propiedades que distinguen a los compuestos del carbono.

Hipótesis

Los compuestos del carbono generalmente tienen puntos de fusión bajos, no conducen electricidad, son solubles en disolventes orgánicos, a diferencia de los compuestos inorgánicos, que tienen propiedades contrarias.

1.   Rotula cuatro vasos de precipitado de 50 ml con los nombres de los compuestos.Agrega a cada uno 20 ml de agua destilada.Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente y agita.
   
   
   
2. Con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.
   
   
   
   
3. . Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2 gr de cada sólido y agrega al tubo correspondiente .Vierte 2 ml de agua a cada tubo, agita y tapa.
4. Temperatura de fusión, Rotula nuevamente cuatro tubos de ensayo con el nombre de cada compuesto sólido, pesa 0.2 g de cada uno y agrégalos a los tubos correspondientes.Coloca los tubos dentro de un vaso de precipitado, calienta a baño maría hasta la ebullición.
   
   
   

Observaciones

Compuesto	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica	Solubilidad en tetracloruro de carbono	Temperatura de fusión alta o baja
Glucosa	Si	No	Si	Baja
Ácido benzoico	No	No	No	Alta
Parafina	No	No	No	Baja
Naftalina	Si	No	Si	Baja

Análisis y conclusiones

Los compuestos orgánicos son totalmente diferentes a los inorgánicos, los compuestos orgánicos en sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos,el número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula, debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, la mayoría no son solubles en H₂O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno y no son electrolitos, en cambio los compuestos inorgánicos en sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos, se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos, en general son  "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC, tienen puntos de ebullición y de fusión elevados, muchos son solubles en H2O y en disolventes polares, fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

Práctica IV Propiedades de las sales

Planteamiento del problema

Establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros tienen propiedades semejantes o diferentes.

Hipótesis

Las propiedades de las sales tales como solubilidad, conductividad eléctrica y temperatura de fusión, varían, si se encuentran en estado sólido o en disolución.

Materiales

• Cuatro vasos de precipitado de 50 ml 
• Agitador
• Balanza
• Circuito
• Mechero de Bunsen
• Agua destilada
• Sales: Cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio.

Procedimiento

1. Rotula los vasos de precipitado y agrega 10 ml de agua destilada, 0.5 g de la sal correspondiente y agita.

   2.Por medio de un conducímetro, determina si las disoluciones y las sales en estado sólido conducen corriente eléctrica.

   3. Temperatura de fusión: Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales.Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos minutos.

Observaciones

Sal	Estado físico	Conductividad eléctrica de la disolución	Conductividad eléctrica de la sal en estado sólido	Temperatura de fusión alta o baja
CaSO4	Sólido	No	No	Baja
NaCl	Sólido	Si	No	Alta
NaHCO3	Sólido	No	No	Alta
KNO3	Sólido	Si	No	Baja

Análisis y conclusiones

Podemos concluir que las sales en estado sólido no pueden conducir corriente eléctrica debido a que los electrones están fuertemente atraídos por los iones que forman la molécula, lo cual impide el movimiento de electrones.

Práctica III Sales solubles del suelo

Planteamiento del problema

Determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo.

Hipótesis

Entre los componentes de la parte sólida del suelo, predomina la presencia de las sales,éstas tienen la propiedad de ser o no solubles en agua;cuando son solubles se forma la disolución del suelo, que contiene los iones. Las sales disueltas forman cationes y aniones.

Materiales

• Muestra de suelo tamizado
• Dos vasos de precipitado de 250 ml
• Embudo
• Papel filtro
• Cuchara cafetera
• Papel pH
• Pipeta
• Agua destilada
• Espátula
• Varilla de vidrio
• Tubos de ensayo rotulados 
• Ácido nítrico
• Gotero
• Nitrato de plata
• Cloruro de bario
• Sulfocianuro de potasio

Procedimiento

1. Coloca 2 ml de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.

   2.Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos.Agrega suficiente ácido nítrico hasta que el pH de la disolución sea 1-2.

 

   3. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.Obtendrás una disolución A y un residuo B.

   4. Análisis de la disolución A 

• Identificación de cloruros: Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 1. Agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata y agita.
• Identificación de sulfatos:Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario.
• Identificación del hierro:Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 3. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio.

   5.Análisis del residuo B

• Identificación de carbonatos: Para el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado.Agrega aproximadamente de 2 a 3 ml de ácido nítrico.

Observaciones

En la imagen se puede observar claramente precipitaciones blancas en la identificación de sulfatos, ion de hierro y cloruros.

Análisis y conclusiones.

Las reacciones testigo nos ayudaron a determinar la presencia de iones.En la muestra de suelo están presentes aniones y cationes, basado en el pH de las muestras tomadas.No es posible determinar la presencia de iones en una muestra de suelo sólido porque primero se debe separar la materia orgánica.
Con ésta práctica se puede afirmar que el suelo contiene sales solubles.

Práctica II Clasificación de los componentes sólidos del suelo

Planteamiento del problema: Clasificar experimentalmente los componentes sólidos que constituyen el suelo.

Hipótesis: Los componentes del suelo se pueden clasificar de acuerdo a sus propiedades, tales como: color, dureza, solubilidad, conductividad, acidez, punto de fusión.

Materiales:

 
• Microscopio
• Soporte universal
• Tela de asbesto
• Mechero de Bunsen
• Vidrio de reloj
• Vaso de precipitado
• Balanza
• Agitador
• Probeta graduada
• Espátula
• Pinzas
• Agua oxigenada
• Ácido clorhídrico
• Muestra de suelo
• Media
• Coladera

Procedimiento

1. Tamizar la muestra de suelo con ayuda de la coladera y de la media.

   2. Pesar dos gramos de suelo y colocar en el vaso de precipitado.

   3.Agregar  20 ml de agua oxigenada de 20 volúmenes.

   4.Coloca el vaso de precipitado en la tela de asbesto en el mechero de Bunsen.

   5. Agregar más agua oxigenada si es necesario hasta que cese la efervescencia debida a la presencia del material orgánico.

 

   6.En seguida agregar 10 ml de ácido clorhídrico y deja hervir durante cinco minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables 

   7.Agrega agua hasta la marca de 500 ml y agita vigorosamente, lo que permitirá lavar los sólidos que quedan.

   8.Deja reposar la suspensión y luego tira el agua.Repite el lavado hasta que no quede nada en suspensión .

   9.Después de una decantación toma un muestra los sólidos con la punta de la espátula, colócala sobre un vidrio de reloj y sécala sobre la tela de asbesto (Calienta levemente con el mechero de Bunsen).

   10.Coloca los restos sobre una hoja de papel, de modo que queden separados unos de otros.Examina los fragmentos con una lupa.
 

 

Observaciones
.Algunos de los minerales que encontramos fueron cuarzos y magnetita

Análisis y conclusión

Al reaccionar el suelo con el agua oxigenada se pudo observar efervescencia debido a que contenía materia orgánica.

Práctica I observación de una muestra de suelo

Planteamiento del problema: Clasificar el suelo como mezcla homogénea o heterogénea.

Hipótesis: El suelo es una mezcla heterogénea, se compone por aire agua y sólidos, entre ellos, se encuentra materia orgánica e inorgánica, no es uniforme, no presenta la misma composición en toda la mezcla y tiene varias fases, por las características mencionadas anteriormente, el suelo es una mezcla heterogénea.

Materiales

• Microscopio
• Lupa
• Vidrios de reloj
• Gotero
• Balanza
• Horno
• Espátula
• Pinzas para crisol
• Coladera
• Media

Procedimiento

1. Colocar una pequeña porción de suelo en el vidrio de reloj, observar con la lupa y en el microscopio .
2. Agregar una gota de agua y observar nuevamente.

        

     2. Colocar otra porción de suelo en un vidrio de reloj previamente pesado, determinar la masa de   la muestra en la balanza y anotar la información.

     3. Introducir el vidrio de reloj con la muestra en el horno a 105° C durante una hora.Al terminar          este periodo, saca del horno y determina la masa.

     Observaciones

Se pudo observar en la muestra componentes orgánicos (ramitas,hojas, anémidos, insectos) , y componentes inorgánicos (sales).
Al agregar agua al suelo, esta se absorbió.
La masa principal fue de 10 gramos, al sacar la muestra del horno fue de 5 gramos.

Análisis y conclusiones

La masa de la muestra inicialmente pesó más debido a que alguno de sus componentes se evaporó y se encontraba en una superficie abierta dentro del horno